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离子半径
离子半径是晶体中,阳、阴(或正、负)离子间的“接触”半径。一般所说的离子半径,是以NaCl型离子晶体为标准的数值。阴离子半径因最外层电子数增多,它比相应的原子半径大(如rCl-=181pm,rCl=99pm)。因此,镧系后的元素跟前一周期的同族元素(如锆和铪、铌和钽、钼和钨)离子半径大致相等。
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化学键
分子或晶体中相邻的两个或多个原子(离子)之间的强烈相互作用,叫做化学键。非邻近原子间虽也有作用但较弱,只是前者的百分之几。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子,所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。化学键主要类型有离子键、共价键(包括配位键)和金属键等。
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结构基元
晶体结构具有周期性特点。它是晶体中重复排列的基本单位,必须满足化学组成相同、空间结构相同、排列取向相同和周围环境相同的条件。晶胞中含一个结构基元的称为素晶胞,含2个和2个以上结构基元的称复晶胞。金属钨立方晶胞中有2个钨原子,一个钨原子为一个结构基元,所以是复晶胞,称为体心立方。
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重结晶
使晶体溶解(用溶剂)或熔化(不用溶剂),然后重新从溶液或熔体中结晶出来,这种操作叫做重结晶。例如,硝酸钾晶体中混有氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,当温度降低时,硝酸钾先从溶液中结晶出来,杂质氯化钠未达到饱和而留在溶液中。这种提纯物质的方法叫区域熔炼法。
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离子晶体
正、负离子按确定的比,通过离子键结合而向空间各方向发展成有规则排列的晶体,叫做离子晶体。离子晶体在熔融状态和水溶液中是电的良导体。例如ZnS,负离子可采取A1型立方密堆积和A3型六方密堆积等两种方式,又正、负离子半径比决定晶体中正、负离子的配位数都是4,于是就产生立方ZnS和六方ZnS等两种晶型结构。