钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。
钾的特性
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 钾、K、19 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 碱金属 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 1族, 4, s | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 856 kg/m3、0.4 | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 银白色 | ||||||||||||||||||||||||
| 地壳含量 | 2.4 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 39.0983 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 (计算值) | 220（243） pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氩]4s1 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，8，1 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 1（强碱性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 体心立方晶格 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 336.53 K（63.38 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1032 K（759 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 45.94×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 79.87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 2.334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 106×10-6 帕 | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 2000 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 0.82（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 757 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 13.9 ×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 102.4 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 418.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 3052 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 4420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第四电离能 | 5877 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第五电离能 | 7975 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第六电离能 | 9590 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第七电离能 | 11343 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第八电离能 | 14944 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第九电离能 | 16963.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第十电离能 | 48610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 核磁共振特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 | |||||||||||||||||||||||||
性质
钾的熔点、硬度低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比锂和钠更剧烈。钾和水会产生剧烈反应（产生高温使自己熔成一个银白色的球并引发紫蓝色的火，在水面高速移动并释放大量氢）产生碱性溶液。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。
钾及其化合物都有爆炸性或易燃的性质，必须以汽油、煤油来保全。
发现
1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。
名称由来
来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
分布
钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。
制备
这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 早期，由法国化学家给吕萨克和泰纳尔发明的隔绝空气加强热于碳酸钾、碳粉、铁粉、明矾混合物的方法也被用于制备粗钾，并被用于当时的一种打火机中。
同位素
主条目：钾的同位素
已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途
钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。
对人体的影响
营养代谢
钾是人体必需的矿物质营养素，是体细胞内主要的阳离子，体重70公斤的成年男性体内，钾含量约3500mEq。饮食中的钾离子在小肠中很容易被吸收。人体钾离子主要流失途径有80-90%是由肾脏经尿液排除，其余10-20%是由粪便排出。肾脏对于钾离子具有调控作用，藉以维持钾离子浓度在正常范围内。基于弥补身体的流失量以维持正常储存及血浆浓度的平衡，成人每日的最小需要量为200 mg。含钾丰富的食物包括乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干等钾。饮食建议摄取量如下
美国DRI建议之钾充足摄取量(Adequate Intake, AI)[参考资料] Institute of Medicine. "（2005） Dietary Reference Intakes for Water". Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate. pp. 186-268. National Academy Press, ISBN 0-309-53049-0
| 年龄 | 钾充足摄取量 (公克/天) |
| 婴儿0-6 个月 | 0.4 |
| 婴儿7-12 个月 | 0.7 |
| 儿童1-3岁 | 3.0 |
| 儿童 4-8岁 | 3.8 |
| 9-13岁 | 4.5 |
| 14岁以上 | 4.7 |
| 孕妇 | 4.7 |
| 哺乳妇 | 5.1 |
钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。细胞对钾的调节与钠钾帮浦(Na+/K+ pump )和钾离子通道(Potassium Channel )有关。
低血钾(Hypokalemia)[参考资料] . "钠离子与钾离子的功效".医检会报. [参考资料] 王雪娥、李秀眉、陳明宏. "低血鉀".
人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。 导致低血钾的原因包括：长期呕吐、腹泻、糖尿病酸中毒、神经性厌食症、长期营养不良、慢性酒精中毒、肾上腺肿瘤、烫伤、临床上常见的电解质异常、吸收不良或血钾过度流失、或使用某些药物而使血中之钾浓度不够。轻度低血钾(血清钾浓度3.0-3.5meq/L)经常是没有症状；中度低血钾(血清钾浓度2.5-3.0meq/L)有非特异性的症状像是虚弱、疲倦、便秘等；严重低血钾(血清钾浓度<2.5meq/L)可能发生肌肉坏死，甚至呼吸肌麻痹衰竭。补充钾离子是治疗低血钾的最根本办法。
高血钾(Hyperkalemia)[参考资料] . "钠离子与钾离子的功效".医检会报.
血中钾离子浓度高于5.5 mEq/L时称为高血钾，可能因摄取过多、排泄减少、或因钾离子由细胞内转移至细胞外液等原因造成。一般以肾脏衰竭病患容易发生高血钾。当人体发生高血钾时，会有血压降低、心律不整、先电图改变、严重时会有心室纤维颤动、心跳停止。神经肌肉的症状在早期为肌肉震颤、痉挛、感觉异常等情形，晚期则会有肌肉无力、弛缓性麻痹、呼吸停止。此外也会出现恶心、呕吐、肠蠕动增加、腹泻、腹绞痛等消化系统的症状及少尿、无尿等泌尿系统的症状。
遗传性疾病
家族性低血钾周期性无力症(familial hypokalemic periodic paralysis)，为自体显性遗传疾病，相当罕见。突变的基因CACNL1A3是一种钙离子通道。疾病的特征是突然发生的肌肉麻痹与血清钾浓度 <2.5meq/L。血钾减少的原因可能是大量摄取碳水化合物或钠离子而诱发，会在24小时内自然消退，但有时会引起致命性心率不整。
Liddle's syndrome为隐性遗传疾病。此遗传异常会因为矿物皮质醛酮增高，影响到肾脏离子输送活性，刺激集尿管细胞对钠离子的再吸收，造成代谢性碱中毒和低血钾。
巴特氏综合症(Bartter's syndrome)为亨利氏环(loop of Henle) 和近曲小管的钠运输蛋白(chloride-associated sodium transporters)失去活性或功能。
Gitelman's syndrome是肾脏远曲小管(distal convoluted tubule)钠运输蛋白(chloride cotransporters, NCCT)失去活性或功能。
医学检验
英文名
potassium
别名
血清钾,K
正常值
火焰光度分析法：3.5～5.3mmol/L(3.5～5.3mEq/L) ;离子选择电极法：3.9～5.3mmol/L(3.9～5.3mEq/L); 酶 法： 3.5～5.1mmol/L(3.5～5.1mEq/L) 。
化验结果意义
(1)低血钾： ①摄取减少：长期禁食、厌食、少食。 ②钾向细胞内移行：胰岛素治疗、碱中毒、周期性麻痹(低血钾型)等。 ③尿中钾排泄增加： A.盐皮质激素分泌增多：原发性醛固酮增多症、17α-羟化酶缺乏症、库欣(Cushing)综合征、异位性ACTH肿瘤、Bartter综合征(低醛固酮症和低血钾性碱中毒的肾小球旁器增生综合征)、继发性醛固酮增多症(恶性高血压，肾血管性高血压)、肾小球旁器细胞瘤、大量口服甘草等。 B.远端肾小管流量增加：利尿剂(排钾)、失钾性肾炎。 C.肾小管性酸中毒。 D.Fanconi综合征(范孔尼综合征)。 ④钾从消化道丢失增加：呕吐、腹泻、结肠癌、绒毛腺癌、Zollinger-Ellison二氏综合征(卓-艾综合征胰原性溃疡)，WDHA综合征(水样腹泻和低血钾症伴有胰岛细胞腺瘤综合征)，服用泻药等。 ⑤大量发汗。
(2)高血钾： ①补钾过多：口服(特别是肾功能不全尿量减少时)或静脉补钾过多。 ②钾向细胞外移行：假性高血钾症、酸中毒、胰岛素缺乏、组织坏死、使用大剂量洋地黄、周期性麻痹(高血钾型)、使用琥珀酰胆碱等。 ③尿钾排泄减少：急慢性肾功能衰竭或细胞外液量减少等。 ④皮质类固醇激素活性降低：艾迪生迪生病、肾素－血管紧张素－醛固酮系统功能低下、假性醛固酮过低症、药物(螺内酯)等。
化验取材
血液
化验方法
血液无机物测定
化验类别一
血液生化检查
血液无机物测定
参考资料
《新编临床检验与检查手册》、《新编化验员工作手册》
相关疾病
肾血管性高血压 慢性肾功能衰竭 肾小管性酸中毒 卓-艾综合征 周期性麻痹 结肠癌 呕吐