镁是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一种银白色的碱土金属。
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 镁、Mg、12 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 碱土金属 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 2族, 3, s | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 1738 kg/m3、2.5 | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 银白色 | ||||||||||||||||||||||||
| 地壳含量 | 1.94 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 24.305 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 (计算值) | 150（145）pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氖]3s2 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，2 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 2（强碱性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 六方密排晶格 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态（顺磁性） | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 923 K（650 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1363 K（1090 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 14.40×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 127.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 8.954 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 361 帕（923K） | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 4602 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 1.31（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 1020 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 22.6×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 156 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 737.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 1450.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 7732.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 核磁共振特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 | |||||||||||||||||||||||||
性状
镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。
在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会产生强烈的光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2）。镁也可以和卤素发生激烈的反应。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。
发现
1808年，英国化学家戴维（H.Davy）用熔融电解法首先制得了金属镁。1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。
名称由来
源自希腊语，指一种矿石苦土（即氧化镁）。
分布
在地球上镁的含量比较多，含量约2.5%。天然含镁的矿石有光卤石、硫镁矾、菱镁矿、白云石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。
制备
镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。
化学反应方程式：
MgCO3 → MgO + CO2 MgO + C + Cl2 → MgCl2 MgCl2 → Mg + Cl2
镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。
同位素
主条目：镁的同位素
已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。
用途
由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器、烟花、照明弹等。
从18世纪初开始，苦卤（MgO）和泻盐（MgSO4·7H2O）就已作为药品得到了使用。
对人体的影响
镁是构成骨胳的主要成分，是人体不可缺少的矿物质元素之一。它能辅助钙和钾的吸收。它具有预防心脏病、糖尿病、夜尿症、降低胆固醇的作用。
建议成年男性每日镁的摄取量为350毫克，女性为300毫克，婴儿50～70毫克，儿童150～250毫克，孕妇与乳母450毫克。最大日安全摄入量为3g。
缺乏镁会使神经受到干扰，引致暴躁及紧张，并且会肌肉震颤及绞痛、心律不整、心悸、低血糖、虚弱、疲倦、神经过敏、手脚颤抖等。而酒精、利尿剂、高量的维生素D及锌，均会增加身体对镁的需求。
化验
英文名
manganese
别名
全血锰,Mn
正常值
73～255μmol/L (0.4～1.4μg/dl)。
化验结果意义
升高：锰中毒、缺血性心脏病、心肌梗死、急慢性肝炎、坏死性肝硬化、风湿性关节炎、日光过敏症等。
化验取材
血液
化验方法
血液无机物测定
化验类别
血液生化检查
血液无机物测定
化验资料来源
《新编临床检验与检查手册》、《新编化验员工作手册》