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电离度
电解质在达到电离平衡时,溶液中已经发生电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离和未电离的)的百分数,叫做电离度。弱电解质的电离度和电离常数Ki可以通过下式换算:式中C是溶液的浓度。强电解质在稀溶液中完全电离(α=100%)。但是,由于离子浓度大,离子间距离小,强烈的静电作用限制离子的自由移动。
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等离子态
宏观物质在一定的压力下随温度升高由固态变成液态,再变为气态(有的直接变成气态)。分子受热时分裂成原子状态的过程称为离解。发生电离(无论是部分电离还是完全电离)的气体称之为等离子体(或等离子态)。根据离子温度与电子温度是否达到热平衡,可把等离子体分为平衡等离子体和非平衡等离子体。
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同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,可以降低弱电解质的电离度,这种叫做同离子效应。这可用同离子效应解释:由于在酸性溶液中H离子对氢硫酸的解离产生同离子效应,使氢硫酸解离降低,S2-离子浓度很小,所以不能产生MnS沉淀。弱碱在水溶液中也存在解离平衡和同离子效应。
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酸
概述:酸:1.中医学名词;《黄帝内经素问·宣明五气篇》:“酸入肝。”酸味药物多入肝经,有养肝、柔肝、缓急的作用,如芍药等。根据酸分子中可以电离的氢原子个数,酸分为一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)和三元酸(如H3PO4)。简单含氧酸通常叫某酸,如硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)。
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盐效应
在弱电解质溶液中,加入跟该电解质具有不同离子的强电解质,使弱电解质的电离度增大,这种现象叫做盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强。
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渗透压
概述渗透压是用以阻止纯水中水分子通过半透膜进入水溶液中所加的外压。如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开,使膜内和膜外液面相平,静置一段时间后,可以看到膜内溶液的液面不断上升,说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。渗透压的大小与溶液的浓度和温度有关。