心气虚,则脉细;肺气虚,则皮寒;肝气虚,则气少;肾气虚,则泄利前后;脾气虚,则饮食不入。
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原子核外电子排布
当原子处在基态时,原子核外电子的排布遵循三个原则:(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子,并且自旋方向相反。当没有d电子填充时(例如第四周期K,有E3d=-0.64eV,而E4s=-4.00eV)E3d>E4s,发生了能级“倒置”现象,其他第五、六、七周期也有类似情况。其中n是主量子数,l是角量子数。
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轨道表示式
轨道表示式是用来表示原子核外电子排布的一种图式。轨道表示式可以体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪德规则等原子核外电子的排布规律。例如,氮原子的轨道表示式是在轨道表示式中,用每个方框(或圆圈)表示一个轨道,用↑和↓表示电子的不同自旋状态。
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电子排布式
用来表示原子核外电子排布的式子,叫做电子排布式。将电子排布式简化,还可以用来表示原子的特征电子构型(或外围电子层排布),每种元素的原子只有一种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。电子排布式书写比较简便,但不能像轨道表示式那样能体现洪德规则和电子的自旋状态。