心气虚,则脉细;肺气虚,则皮寒;肝气虚,则气少;肾气虚,则泄利前后;脾气虚,则饮食不入。
-
半反应
根据这两个电对得失电子的情况分别写出的反应式,叫做电对的半反应式,如ZnCu2→Zn2Cu,其中Cu2/Cu是氧化剂电对,Cu22e→Cu是还原半反应,Zn2/Zn是还原剂电对,Zn-2e→Zn2是氧化半反应。半反应式主要用于分析发生在水溶液中的氧化还原反应。它用于能斯特方程式,判断离子浓度(或气体的压强)对电极电势的影响。
-
能斯特方程式
设电对[氧化型]/[还原型]的半反应式是氧化型ne还原型,则该电对的电极电势跟浓度的关系是式中E是该电对在非标准态下的电极电势,E是标准电极电势,n是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。利用奈斯特方程,可以由改变物质的浓度(或气体压强)的方法来改变电对的电极电势,从而有可能改变氧化还原反应的方向。
-
电极电势
它主要是由电极和电解质溶液跟电极接触处存在双电层而产生的平衡电势。电极电势代数值小的电极上起氧化反应,是原电池的负极;实际使用时,规定以25℃、1O1kPa下溶液中有关离子的有效浓度为1mol/L(或活度为1),且电极上参与电极反应的纯物质为最稳定的聚集态时,和标准氢电极之间的电势差就是该电极的标准电极电势。
-
分解电压
使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压,叫做分解电压。电解时由于两个电极都存在超电势,使阳极的电极电势增大,阴极的电极电势减小,因此实际的反电动势要大于理论反电动势,使电解质的分解电压增大,电解时耗的电量增加。因为电解这些溶液时两极上发生的反应相同,产生的反电动势也基本相同。