心气虚,则脉细;肺气虚,则皮寒;肝气虚,则气少;肾气虚,则泄利前后;脾气虚,则饮食不入。
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能斯特方程式
设电对[氧化型]/[还原型]的半反应式是氧化型ne还原型,则该电对的电极电势跟浓度的关系是式中E是该电对在非标准态下的电极电势,E是标准电极电势,n是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。利用奈斯特方程,可以由改变物质的浓度(或气体压强)的方法来改变电对的电极电势,从而有可能改变氧化还原反应的方向。
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电极电势
它主要是由电极和电解质溶液跟电极接触处存在双电层而产生的平衡电势。电极电势代数值小的电极上起氧化反应,是原电池的负极;实际使用时,规定以25℃、1O1kPa下溶液中有关离子的有效浓度为1mol/L(或活度为1),且电极上参与电极反应的纯物质为最稳定的聚集态时,和标准氢电极之间的电势差就是该电极的标准电极电势。
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电解
使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应,叫做电解。在电解中,电能变成化学能,这种变化发生在电解池或电解槽中。温度、离子浓度的影响可以用能斯特方程式计算,通电后引起电极极化等现象可以由测定超电势估计。综合这些因素后,根据析出电势的大小才能最后判断哪种离子在电极上放电。
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半反应
根据这两个电对得失电子的情况分别写出的反应式,叫做电对的半反应式,如ZnCu2→Zn2Cu,其中Cu2/Cu是氧化剂电对,Cu22e→Cu是还原半反应,Zn2/Zn是还原剂电对,Zn-2e→Zn2是氧化半反应。半反应式主要用于分析发生在水溶液中的氧化还原反应。它用于能斯特方程式,判断离子浓度(或气体的压强)对电极电势的影响。