心气虚,则脉细;肺气虚,则皮寒;肝气虚,则气少;肾气虚,则泄利前后;脾气虚,则饮食不入。
-
盐效应
在弱电解质溶液中,加入跟该电解质具有不同离子的强电解质,使弱电解质的电离度增大,这种现象叫做盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强。
-
同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,可以降低弱电解质的电离度,这种叫做同离子效应。这可用同离子效应解释:由于在酸性溶液中H离子对氢硫酸的解离产生同离子效应,使氢硫酸解离降低,S2-离子浓度很小,所以不能产生MnS沉淀。弱碱在水溶液中也存在解离平衡和同离子效应。
-
缓冲液
缓冲溶液作用原理和pH值当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。醋酸-醋酸钠缓冲液(pH6.0)取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后,加水稀释至500ml,即得。
-
缓冲溶液
缓冲溶液是指加入溶液中能控制pH或氧化还原电位等仅发生可允许的变化的溶液。例如,往HAc溶液中加入NaAc,由于Ac-离子浓度增大,使平衡向生成HAc的一方移动,结果就降低了HAc的解离度。NaAc是强电解质,完全解离,因而溶液中HAc和Ac-的浓度都较高。由于Ac-同离子效应,抑制了HAc的解离而使H离子浓度比未加NaAc时要小得多。