心气虚,则脉细;肺气虚,则皮寒;肝气虚,则气少;肾气虚,则泄利前后;脾气虚,则饮食不入。
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元素周期表
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质,经过综合推测,成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表,指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
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原子序数
原子序数是元素在周期表中的序号,等于该元素原子的核内质子数。1913年英国物理学家摩斯莱用亚铁氰化钾晶体作衍射光栅,研究从铝到金许多元素的X射线光谱,发现X射线频率的平方根跟原子序数成直线关系。原子序数的测定,解决了周期表中氩和钾、钴和镍、碲和碘三对元素原子量颠倒排列的问题。
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配位化合物
一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子形成的配合物称为螯合物,如:在碱性溶液中形成的丁二肟镍是一螯合物,每一个丁二肟配体提供两个配位原子(氮原子)。下面为由这些配位原子形成的常见配体:在元素周期表中几乎所有的金属元素都可以作为配合物的中心原子,但生成配合物的能力不同。
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离子半径
离子半径是晶体中,阳、阴(或正、负)离子间的“接触”半径。一般所说的离子半径,是以NaCl型离子晶体为标准的数值。阴离子半径因最外层电子数增多,它比相应的原子半径大(如rCl-=181pm,rCl=99pm)。因此,镧系后的元素跟前一周期的同族元素(如锆和铪、铌和钽、钼和钨)离子半径大致相等。